1。水分補給： 極水分子は、塩結晶中のナトリウム（Na+）と塩化物（Cl-）イオンを囲みます。水分子（水素）の正の端は、負の塩化物イオンに引き付けられ、水分子の負の端（酸素）は陽性ナトリウムイオンに引き付けられます。
2。イオン結合の破壊： 水分子とイオンの間の強い引力は、結晶格子内でナトリウムと塩化物イオンを一緒に保持しているイオン結合を克服します。これにより、クリスタルがバラバラになります。
3。解離： 個々のナトリウムと塩化物イオンは水分子に囲まれ、水分補給シェルと呼ばれるものを形成します。イオンは、溶液中に独立して自由に動き回ることができます。
ここに簡単なアナロジーがあります： 塩クリスタルが手をつないで詰め込まれた人々の群衆として想像してみてください。水分子は、群衆の中に侵入して個人を引き離そうとする友好的な人々のようなものです。水分子が個人を囲むと、より自由に動き回ることができます。
結果： 塩化ナトリウムは水に溶け、水和ナトリウムと塩化物イオンの均質溶液を形成します。このソリューションは、遊離イオンが存在するため、電気的に導電性です。
キーポイント：
* 水の極性： 水分子の極性は、イオン化合物を溶解するために重要です。
* イオン結合： 塩結晶中のイオン結合の強度は、それがどれだけ簡単に溶解するかを決定します。
* 水分補給： ハイドレーションシェルの形成は、イオンが水に溶解したままにするために不可欠です。
