その理由は次のとおりです。
* 弱酸/塩基： 弱酸/塩基は、溶液中に部分的にのみイオン化します。これは、すべての酸/塩基分子が陽子（H+）を寄付/受け入れるわけではないことを意味します。
* 濃度： 濃度とは、特定の溶媒に溶解した溶質（酸/塩基）の量を指します。
* 濃度対強度： 酸/塩基の強度は、そのイオン化の程度によって決定されます。 濃度とは、酸/塩基のどれだけが存在するかを指します。
部分的にしかイオン化しないにもかかわらず、弱酸/塩基の高度に濃縮された溶液を持つことが可能です。 これは、濃度がイオン化された部分だけでなく、存在する酸/塩基の総量によって決定されるためです。
例： 酢酸の高度に濃縮された溶液（弱酸）には、大量の酢酸分子が含まれます。 ただし、これらの分子のごく一部のみが、実際には酢酸イオン（Ch3COO）および水素イオン（H+）にイオン化されます。
