そのプロセスのバランスの取れた方程式は次のとおりです。
n₂（g） +3h₂（g）⇌2nh₃（g）
説明：
* n₂（g）： 窒素ガスは反応物です。空気から得られます。
* 3H₂（g）： 水素ガスは別の反応物です。天然ガスから生産されています。
* 2nh₃（g）： アンモニアガスは製品です。
* ⇌： この記号は、反応が可逆的であることを示しています。実際には、ハーバーボッシュプロセスは、特定の条件（高圧と温度、鉄触媒）を使用して、アンモニアの形成を支持しています。
Haber-Boschプロセスに関する重要なポイント：
* 条件： 高圧（約200気圧）および高温（約450°C）で発生します。
* 触媒： 鉄触媒は、反応を加速するために使用されます。
* 平衡： 反応は発熱性で可逆的です。条件は、アンモニア生産を最大化するために選択されています。
ハーバーボッシュのプロセスは、肥料、爆発物、およびその他の重要な化学物質を産生するために不可欠であるため、重要な産業プロセスです。
