* 固体： 固体では、分子間力は最強です 。 分子は、固定された剛性構造でしっかりと詰め込まれています。この強い魅力は、分子を所定の位置に保持し、固体の固定形状と体積につながります。
* 液体： 液体では、分子間力は弱いです 固体よりも。分子はまだ近くにありますが、動き回る自由がもっとあります。それらは剛体構造で固定されておらず、液体が容器の形をとることができます。
* ガス： ガスでは、分子間力は非常に弱いです 。分子は遠く離れており、高速エネルギーでランダムに動きます。それらは重要な魅力に制約されておらず、ガスが膨張して容器を満たすことができます。
ここに単純化された類推があります：
手をしっかりと握っている人々のグループがあると想像してください（しっかりと）。 彼らは少し動くことができますが、彼らの位置は主に固定されています。今、彼らがグリップを少し（液体）緩めると想像してください。彼らはより自由に動き回ることができますが、まだ近くにいます。最後に、彼らがお互いを完全に手放すことを想像してください（ガス）。彼らは自由に独立して動き回り、広く広がります。
分子間力のタイプ：
分子間力の強度は、分子のタイプに依存します。最も一般的なタイプには次のものがあります。
* 水素結合： 水素と酸素や窒素などの高強性原子を含む特に強力な双極子双極子相互作用。
* 双極子型相互作用： 永久双極子を持つ極性分子間で発生します。
* ロンドン分散部隊： すべての分子に存在するこれらの弱い魅力は、電子の動きによって誘発される一時的な双極子から生じます。
要約する： 分子間力は、固体よりも液体で弱く、ガスで最も弱い。 この魅力の違いは、物質の3つの状態の明確な物理的特性を説明しています。
