* 金属の役割： 金属は電子を簡単に失う傾向があり、酸化と呼ばれるプロセス 。金属が酸と反応すると、電子を失い、正に帯電したイオンを形成します。たとえば、鉄（Fe）は鉄（II）イオン（Fe²⁺）になる可能性があります。
* 酸の役割： 酸には、電子を受け入れるために容易に利用できる水素イオン（H⁺）が含まれています。このプロセスは削減と呼ばれます 。
* 反応： 金属が酸と反応すると、金属原子は酸の水素イオンに電子を失います。これにより、金属が溶解し、溶液に入る金属イオンが形成されます。 水素イオンは電子を獲得し、水素ガス（H₂）を形成するように還元されます。これはしばしば溶液から泡立ちます。
例：鉄と塩酸との反応
* 鉄（fe） 塩酸（HCl）と反応します 。
* 鉄は電子を失います および形成鉄（ii）イオン（fe²⁺） ：fe→fe²⁺ +2e⁻
* 水素イオン（H⁺） 酸から電子を獲得します 水素ガス（H₂）を形成します ：2H⁺ +2E⁻→H₂
* 全体的な反応： Fe + 2HCl→Fecl₂ +H₂
溶解速度に影響する要因：
* 金属の種類： 金属が異なると、電子を失う傾向が異なります。一部の金属は他の金属よりも反応的であるため、酸に容易に溶解します。たとえば、マグネシウムは銅よりも塩酸とより容易に反応します。
* 酸の濃度： 酸の濃度が高いと、一般に反応速度が速くなります。
* 温度： 温度を上げると、一般に反応速度が増加します。
注： すべての金属が酸と反応するわけではありません。たとえば、金とプラチナは非常に反応性がなく、一般的な酸に溶解しません。
