* 極性： 水は極性分子であり、酸素と水素原子の間の電子の不均一な共有のために、正と負の末端があります。
* 水素結合： 水のような極性分子は、他の極性分子と水素結合を形成できます。これらの結合は比較的強力であり、極地化合物の溶解度に大きく貢献しています。
* "like like dislols like"： 「同様の溶解」の原則は、同様の極性を持つ物質が互いに溶解すると述べています。水は極性であるため、他の極性分子を容易に溶解します。
水に溶解する極性共有分子の例：
* 砂糖： グルコース、フルクトース、スクロース
* アルコール： エタノール、メタノール
* 酸： 酢酸、塩酸
* 塩： 塩化ナトリウム（NaCl）、塩化カリウム（KCL）
次のことに注意することが重要です：
*すべての極性分子が同じ程度に水に溶解するわけではありません。溶けやすいものもあれば、わずかに溶けやすいものもあります。
*分子のサイズと形状も、その溶解度に役割を果たします。
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