* 水酸化アンモニウム（nh₄OH）は、溶液中の安定した分子として存在しません。 これは、アンモニア（NH₃）と水（H₂O）の平衡混合物を表す便利な方法ですが、存在する実際の種を正確に描写していません。
* 反応を表す正しい方法はです
nh₃（aq） +h₂o（l）⇌nh₄⁺（aq） +oh⁻（aq）
* この反応は、Brønsted-lowry酸塩基反応です。 アンモニア（nh₃）は塩基として作用し、酸として作用する水（h₂o）からプロトン（h⁺）を受け入れます。これは、アンモニウムイオン（NH₄⁺）と水酸化物イオン（OH⁻）を形成します。
したがって、アンモニアと水の間の反応は、アンモニアが塩基として作用し、水からプロトンを受け入れ、アンモニウムイオンと水酸化物イオンを形成する平衡反応です。
