ただし、電子の構成により、ここにはわずかな例外があります。
* チタン（TI）： [AR]3D²4S²
* vanadium（v）： [AR]3D³4S²
重要な違いは、バナジウムが3Dサブシェルに余分な電子を持っていることです。 3D電子は4S電子によって保護されていますが、3Dサブシェルにもう1つの電子を持つことは以下につながります。
* 電子電子反発の増加： バナジウムの3Dサブシェルの余分な電子は、他の電子からの反発をより多く経験します。これにより、バナジウムの4Sサブシェルから電子を除去し、イオン化エネルギーを下げることが少し簡単になります。
* わずかに効果が低いシールド： 3D電子は、4Sサブシェルほど互いにシールドするのに効果的ではありません。これにより、バナジウムの4S電子は、わずかに強力な有効核電荷を感じさせ、これも低いイオン化エネルギーに寄与します。
したがって、バナジウムは周期表のチタンの右側にありますが、電子エレクトロン反発と効果的なシールドの増加により、バナジウムの最初のイオン化エネルギーがチタンよりもわずかに低くなります。
