1。暗記：
* 強酸： いくつかの強酸しかありません、そしてそれらは一般的に記憶されています：
* ヒドロハル酸： HCl（塩酸酸）、HBR（油酸）、HI（油酸）
* 酸素化： hno₃（硝酸）、h₂so₄（硫酸）、hclo₄（過塩酸）
* その他： hclo₃（塩酸）
* 弱酸： ほとんどの酸は弱酸です。 酸が強酸リストに載っていない場合、それはおそらく弱酸です。
2。酸強度の理解：
* 強酸： これらの酸は水中で *完全に *イオン化します。つまり、すべての陽子（H+）を水分子に寄付します。
*例：HCl（aq）→H⁺（aq） +cl⁻（aq）
* 弱酸： これらの酸は水中でのみ *部分的に *イオン化します。つまり、陽子のごく一部を水に寄付するだけです。
*例：ch₃cooh（aq）⇌h⁺（aq） +ch₃coo⁻（aq）（二重矢印は可逆反応を示します。つまり、酸とそのイオンは平衡状態です。）
3。反応の観察：
* 強酸： それらは、基部と激しく発熱的に反応する傾向があります。
* 弱酸： それらはあまり激しく反応しないため、塩基との反応において発熱性ではないかもしれません。
4。酸解離定数（KA）の使用：
* ka： これは、酸が水中でどれだけイオン化するかの尺度です。
* 強酸： 非常に大きなKa値を持ち、ほぼ完全なイオン化を示しています。
* 弱酸： KA値が少なく、限られたイオン化を示しています。
要約：
*強酸は水中で完全にイオン化しますが、弱酸は部分的にしかイオン化しません。
*強酸の数は比較的少なく、しばしば記憶されます。
* KA値を使用して、酸の強度を定量化できます。
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