概念を理解する
* 凍結点うつ病： 溶液の凍結点は、純粋な溶媒の凍結点よりも低いです。これは凍結点うつ病と呼ばれます。
* van't Hoff Factor（i）： cacl₂は、溶液中の3つのイオン（1つのCa²⁺と2つのCl⁻イオン）に分離します。 Van't Hoff因子（i）は、溶質が溶液中に生成する粒子の数を表します。 cacl₂の場合、i =3。
* 凍結点うつ病方程式： Δt f =i * k f * m
ここで：
*Δt f =凍結点の変化（°C）
* i =van't Hoff Factor
* k f =水の凍結点うつ病定数（1.86°C/m）
* M =溶液のモルリアル
計算
1。凍結点の変化を計算します（Δt f ）：
Δt f =（3） *（1.86°C/m） *（2.65 m）=15.6°C
2。新しい凍結点を決定します：
純水の凍結点は0°Cです。
新しい凍結点=0°C -15.6°C =-15.6°C
したがって、塩化カルシウム溶液2.65 mの凍結点は-15.6°Cです。
