溶解酸
* イオン化： 酸を水に溶けると、水分子（H+）を水分子に寄付し、ハイドロニウムイオン（H3O+）を形成します。これはイオン化と呼ばれます。
* 平衡： イオン化のプロセスは通常、平衡反応であり、酸は陽子を寄付して受け入れることができることを意味します。酸の強度は、それがどれだけイオン化するかを決定します。
* H+濃度の増加： 水素イオンの存在は、溶液中の水素イオン（H+）の濃度を増加させます。
* 下部pH： H+イオンの増加によりpH値が低くなり、より酸性の溶液が示されます。
例：
水に溶解する塩酸（HCl）：
Hcl（aq） + h2o（l）⇌H3o +（aq） + cl-（aq）
溶解ベース
* 水酸化物イオン形成： 水酸化ナトリウム（NaOH）のような強い塩基は、水に直接解離して水酸化物イオン（OH-）を形成します。
* プロトンの受け入れ： アンモニア（NH3）のような弱い塩基は、水分子からの陽子を受け入れ、水酸化物イオンとその共役酸を形成します。
* OH-濃度の増加： 水酸化物イオンの存在は、溶液中の水酸化物イオン（OH-）の濃度を増加させます。
* より高いpH： OHイオンの増加により、pH値が高くなり、より基本的なソリューションが示されます。
例：
アンモニア（NH3）水に溶解する：
NH3（AQ） + H2O（L）⇌NH4 +（aq） + oh-（aq）
キーポイント
* 強さ： 酸またはベースの強度は、溶液中にどれだけイオン化するかを決定します。強酸/塩基は完全にイオン化しますが、弱酸/塩基は部分的にしかイオン化しません。
* pHスケール： pHスケールは、溶液の酸性度または塩基性を測定します。 7のpHはニュートラルで、7未満は酸性であり、7以上は基本です。
* 化学反応： 酸と塩基は、中和反応で互いに反応し、水と塩を形成します。
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