1S²2S²2P⁶3S²3P⁶4S²3D²
これを理解する方法は次のとおりです。
* チタンには22個の電子があります： これは、その原子番号によって決定されます。
* 充填軌道： 電子は、エネルギーレベルを上げる順に軌道を満たします。
* s、p、d、およびf軌道： これらは原子軌道のタイプであり、それぞれが電子に対して特定の容量を備えています。
* S：最大2つの電子を保持します
* P：最大6つの電子を保持します
* D：最大10個の電子を保持します
* F：最大14個の電子を保持します
* aufbau原則： 電子は、利用可能な最低のエネルギーレベルに一度に1つ追加されます。
* Hundのルール： （3D軌道など）等エネルギーの軌道を充填する場合、電子は最初に別々の軌道に配置され、パラレルスピン（各軌道の1つの電子、すべてスピンアップ）をペアにします。
構成を分解しましょう：
* 1S²： 最初のエネルギーレベル（n =1）には、2つの電子を保持するS軌道のみがあります。
* 2S²2P⁶： 2番目のエネルギーレベル（n =2）には、それぞれ2電子と6つの電子で満たされたSと3つのp軌道があります。
* 3S²3p⁶： 3番目のエネルギーレベル（n =3）には、2つの電子と6つの電子で満たされたSと3つのp軌道もあります。
* 4S²： 4番目のエネルギーレベル（n =4）は、S軌道から始まり、2つの電子を保持します。
* 3D²： 4P軌道が次に満たされると予想されるかもしれませんが、3D軌道のエネルギーはわずかに低くなっています。 したがって、Hundのルールに従って、2つの電子が3D軌道に入ります。
