その理由は次のとおりです。
* 窒素の電子構成： 窒素には5つの価電子があります。
* ハイブリダイゼーション： NCL₃では、窒素はSP³ハイブリダイゼーションを受け、4つのハイブリッド軌道を形成します。
* 結合と孤独なペア： これらのハイブリッド軌道のうち3つは、3つの塩素原子とSigma結合を形成しますが、4番目のハイブリッド軌道には電子の唯一のペアが保持されます。
* 孤立ペア反発： 電子の唯一のペアは、結合ペアよりも大きな反発を行います。これにより、塩素原子が互いに近づき、109.5°の理想的な四面体角よりもわずかに少ない結合角をもたらします。
したがって、ncl₃の結合角は約107°であり、これは唯一のペアの影響により理想的な四面体角よりわずかに少ないです。
