pHおよび[h+] を理解します
* ph： 溶液の酸性度またはアルカリ度の尺度。溶液中の水素イオン（[H+]）の濃度に基づいています。
* [H+]： 1リットルあたりのモル（mol/L）で発現する水素イオンの濃度。
関係
pHと[H+]の関係は、次の方程式によって定義されます。
ph =-log [h+]
[h+]を見つけるには、方程式を再配置する必要があります：
[h+] =10^（ - ph）
計算：
1。 pH値を代用してください： [h+] =10^（-12.83）
2。計算： [h+]≈1.48x 10^（ - 13）mol/l
したがって、 12.83の溶液の水素イオン濃度（[h+]）は約1.48 x 10^（ - 13）mol/l。です。
重要な注意： 12.83のpHは、非常に基本的な（アルカリ性）溶液を示します。
