1。電気陰性度と結合タイプ：
* 電気陰性 分子内の原子がそれ自体に電子を引き付ける能力です。
* イオン結合 2つの原子間で電気陰性度に有意な差がある場合（通常、ポーリングスケールでは1.7> 1.7）。この違いは、1つの原子が電子（陰イオンになる）を獲得し、もう1つの原子を失った電子（陽イオンになる）につながります。
* 共有結合 2つの原子間で電気陰性度に小さな違いがある場合、電子の共有につながる場合。
* 極性共有結合 電気陰性の差が中程度である場合（0.5〜1.7の間）発生します。共有電子は、より電気陰性の原子に近づけられ、原子に部分的な正と部分的な負電荷を生成します。
* 非極性共有結合 電気陰性度の差が非常に小さいまたはゼロ（0.5未満）が発生します。電子は原子間で等しく共有されます。
2。金属非金属結合：
* 金属 通常、電気陰性度が低いです。
* 非金属 通常、電気陰性度の値が高い。
*金属と非金属の大きな電気陰性度の違いは、イオン結合の形成につながります 。金属原子は電子を失い、積極的に帯電した陽イオンになりますが、非金属原子は電子を獲得して負に帯電した陰イオンになります。
* 例： ナトリウム（Na）および塩素（Cl）：ナトリウムの電気陰性度は低く、塩素は電気陰性度が高い。 ナトリウムは電子を失い、Na+になり、塩素は電子を獲得してCl-になります。これらの反対に帯電したイオンは、互いに互いに引き付けられ、化合物塩化ナトリウム（NaCl）にイオン結合を形成します。
3。非金属非金属結合：
* 2つの非金属結合の場合、電気陰性度の差は小さくなります。
* 共有結合 最も可能性の高い結果であり、タイプ（極または非極性）は特定の電気陰性度の違いに依存します。
* 例： 酸素（O）および水素（H）：酸素は水素よりも電気陰性です。電子が酸素原子に近づけられ、酸素にわずかに負の電荷と水素にわずかに正電荷をもたらすため、水に極性共有結合（H2O）を形成します。
要約：
*電気陰性度は、原子間で形成される結合の種類を予測する上で重要な要因です。
*大きな電気陰性度の違いは通常、イオン結合を引き起こしますが、違いが小さくなると共有結合が生じます。
*金属非金属相互作用は通常、イオン結合をもたらしますが、非金属非金属相互作用は通常共有結合をもたらします。
