水溶液中のイオンの水和
水溶液中のイオンの水和は、イオンと水分子との相互作用を含む基本的なプロセスです。それは本質的に水分子によるイオンの周囲のです 。 これが故障です：
何が起こるか：
*イオン化合物が水に溶解すると、イオン（陽イオンと陰イオン）が互いに分離されます。
*これらの個々のイオンは、水分子に囲まれています。
*極性である水分子は、反対に帯電した端を持ってイオンの周りに向かいます イオンに面しています。
*水分子（水素）の正の端は陰イオンに向かって指し、負の端（酸素）は陽イオンを指します。
*この配置は、A 水和球を形成します または溶媒和シェル 各イオンの周り。
なぜそれが起こるのか：
* 静電引力 帯電したイオンと極水分子の間には、水分補給の原動力があります。
* エンタルピー変化 水分補給中は発熱 、熱が放出されることを意味し、プロセスが好ましいものになります。
水分補給の結果：
* 溶解度： 水中のイオン化合物の溶解度にとって水和は重要です。水分補給プロセスは、固体状態のイオン間の強い静電引力を克服し、それらを溶解できるようにするのに役立ちます。
* 安定性： 水和球は、他のイオンとの静電的相互作用を減らすことにより、溶液中のイオンを安定化するのに役立ちます。
* ソリューションの特性： 水分補給は、凍結点のうつ病、沸点の上昇、浸透圧の圧力など、溶液の特性に大きく影響します。
例：
水に溶ける塩化ナトリウム（NaCl）の例を見てみましょう。
1. NaClが溶解すると、Na+およびCl-イオンに分離します。
2。水分子は酸素原子でNa+イオンを囲み、各ナトリウムイオンの周りに水和球を形成します。
3.同様に、水分子はcl-イオンをその水素原子で囲み、各塩化物イオンの周りに水和球を形成します。
要約： 水和は、イオンの挙動と溶液自体の特性に大きく影響する水溶液の重要なプロセスです。さまざまな化学的および生物学的プロセスにおいて基本的な役割を果たしています。
