希釈の理解
希釈とは、溶媒を追加することにより、溶液の濃度を減らすプロセスです。重要な原則は、溶質の量は同じままであり、ボリュームのみが変化することです。
式
次の式を使用して、希釈溶液の濃度を計算できます。
m₁v₁=m₂v₂
どこ：
*M₁=濃縮溶液の初期濃度
*V₁=濃縮溶液の初期容積
*M₂=希釈溶液の最終濃度
*V₂=希釈溶液の最終容積
問題の解決
1。既知の値を識別します：
*m₁=0.200 m（初期濃度）
*v₁=20.0 ml（初期ボリューム）
*v₂=250.0 ml（最終ボリューム）
2。M₂（最終濃度）を解く：
*m₂=（m₁v₁） /v₂
*m₂=（0.200 m * 20.0 ml） / 250.0 ml
*m₂=0.016 m
答え
希釈NaCl溶液の濃度は 0.016 m です 。
