その理由は次のとおりです。
* 水は極性分子です： これは、H-O結合内の電子の不均一な共有により、わずかに正の末端（水素側）とわずかに負の末端（酸素側）があることを意味します。
* イオンおよび極性分子への魅力： 水分子の正の端は負に帯電したイオンに引き付けられ、負の端は正の帯電イオンに引き付けられます。この魅力は、イオン化合物を分解して溶解するのに役立ちます。同様に、水分子は他の極性分子と水素結合を形成し、その構造を破壊し、溶解につながる可能性があります。
要約： 水の極性は、イオン化合物、極性分子、さらにはいくつかの非極性分子など、多種多様な物質と相互作用して引き離すことができるため、優れた溶媒になります。
