その理由は次のとおりです。
* 臨界温度： これは、どれだけの圧力がかかっても、物質が液体として存在できない温度です。
臨界温度以下の * 臨界温度を下回る温度では、液相と気相の両方に物質が存在する可能性があります。この温度範囲のガス相にある場合、蒸気と呼びます。これは、圧力を上げることで液体に簡単に凝縮できるためです。
* 臨界温度上： 臨界温度を超えると、物質は圧力に関係なくガスとしてのみ存在します。 これは、分子が液体状態でそれらをまとめる分子間力を克服するのに十分なエネルギーを持っているためです。
簡単に言えば：
*水を考えてください。水蒸気は、室温での気相の水であり、その臨界温度（374°C）を下回っています。
*しかし、374°Cを超える温度では、たとえ圧力を上げても、水は蒸気ではなくガスとして残ります。
本質的に：
* 蒸気 圧力を上げることで液体に凝縮できるガスを指します。
* ガス 臨界温度を超えており、圧力だけで液体に凝縮することはできない物質を指します。
