* 非極性の性質： ヨウ素（I₂）は非極性分子です。これは、電子の均一な分布があり、電荷の有意な分離がないことを意味します。
* 水の極性： 水（H₂O）は極分子です。酸素原子は水素原子よりも電気陰性であり、酸素に部分的な負電荷と水素の部分的な正電荷を生成します。
* "like like dislols like"： 一般的なルールは、極性物質が他の極性物質によく溶解し、非極性物質が他の非極性物質によく溶解することです。ヨウ素は非極性で、水は極性であるため、うまく混ざりません。
ヨウ素が水に溶ける方法：
* 少量： 非常に少量のヨウ素が弱い相互作用を通じて水に溶けることができます ロンドンの分散軍のように。これらの力は分子間の一時的な魅力ですが、極性の違いを大幅に克服するほど強くありません。
* ヨウ化イオンの存在： ヨウ素は水と反応して、ヨウ化イオン（I⁻）と三ヨード化イオン（I₃⁻）を形成することができます。これらは水に溶けます。この反応は可逆的であり、水中のヨウ素分子の形成を支持します。
要約： ヨウ素は非極性の性質のために水にあまり溶けませんが、少量で溶解し、水と反応してより可溶性イオンを形成することもできます。
