1。アンモニアの構造
* 窒素（n）原子： 窒素には、外殻に5つの原子価電子があります（2S²2P³）
* 水素（H）原子： 各水素原子には1つの価電子があります。
2。アンモニアでの結合
* 単一結合： 窒素は、3つの水素原子と3つの単一共有結合を形成します。
* 孤立ペア： 窒素にはまだ1つの孤立した電子が残っています。
3。ハイブリダイゼーション
* sp³軌道： 4つの等価結合（3つの水素と孤立したペアのある）を形成するために、窒素はSP³ハイブリダイゼーションを受けます。
* 軌道の混合： 窒素混合に1つの2S軌道と3つの2p軌道が4つのSp³ハイブリッド軌道を形成します。
* 四面体配置： これらのSP³ハイブリッド軌道は、窒素原子の周りの四面体の形状に配置され、結合角は約107°です。
4。他のハイブリダイゼーションではなくSP³。
* vsepr理論： 価電子シェル電子ペア反発（VSEPR）理論は、電子ペア間の反発に基づいて分子ジオメトリを予測するのに役立ちます。
* 4つの電子ペア： 窒素原子の周りの4つの電子ペア（3つの結合ペアと1つの孤立ペア）は、四面体の配置につながります。
* SP³ハイブリダイゼーション： この四面体の形状と電子ペア間の最適な間隔を達成するには、SP³ハイブリダイゼーションが必要です。
要約： アンモニアは、中心窒素原子の周りに4つの電子ペアがあるため、SP³ハイブリダイゼーションを示しています。
