これが故障です：
* バッファー 少量の酸または塩基が追加されると、pHの変化に抵抗する溶液です。
* どのように機能するか： 緩衝液は、弱酸とその共役塩基（または弱い塩基とその共役酸）で構成されています。 これらのペアは、追加された酸または塩基を中和するために連携します。
*酸を加えると、バッファーのベースコンポーネントがそれを中和します。
*ベースが追加されると、バッファーの酸成分がそれを中和します。
一般的なバッファシステムの例：
* 炭酸塩緩衝液システム： 血液pHを維持する上で重要です。それには、炭酸酸（H₂CO₃）と重炭酸イオン（HCO₃⁻）が含まれます。
* リン酸緩衝液システム： 細胞内pH調節には重要です。リン酸二水素（h₂po₄⁻）とリン酸モノドロゲン（hpo₄²⁻）が含まれます。
* 酢酸/酢酸緩衝液： 研究室の設定でよく使用されます。酢酸（Ch₃COOH）と酢酸イオン（Ch₃COO⁻）で構成されています。
バッファーの重要性：
* 生物学的システム： 緩衝液は、細胞、血液、およびその他の生物液のpHを維持するために不可欠です。 pHのわずかな変化は、酵素活性やその他の重要なプロセスを破壊する可能性があります。
* 化学反応： 緩衝液は、目的のpHで反応が発生するように化学反応でよく使用されます。
* 産業プロセス： 緩衝液は、食料生産や製薬製造などのさまざまな産業プロセスで役割を果たします。
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