ボラティリティの理解
ボラティリティとは、液体の蒸発傾向を指します。 ボラティリティが高いほど、蒸発しやすくなります。 ボラティリティに影響を与える要因は次のとおりです。
* 分子間力： 分子間力（水素結合など）が強くなると、分子が液相を逃れるのが難しくなり、揮発性が低下します。
* 分子量： より重い分子は、分子間力が弱く、揮発性が高くなります。
* 沸点： 沸点が低い液体は揮発性が高くなります。
化合物の分析
各液体を調べてみましょう。
* エタノール（CH3CH2OH）： 水素結合があり、比較的揮発性が低くなります。
* メタノール（CH3OH）： また、水素結合がありますが、サイズが小さいため、エタノールよりも弱いです。 したがって、エタノールよりもわずかに揮発性があります。
* アセトン（CH3COCH3）： 双極子双極子の相互作用（水素結合よりも弱い）があり、エタノールやメタノールよりも揮発性が高くなっています。
* ジクロロメタン（CH2CL2）： 双極子双極子の相互作用と分子量が低いため、最初の3つの中で最も揮発性になります。
* 水（H2O）： 強い水素結合があり、揮発性が低くなっています。
結論
上記の分析に基づいて、ジクロロメタン（CH2CL2）が最も揮発性です 与えられた液体のうち。
