これが重要な理由は次のとおりです。
* 質量の保存： 物質が化学反応で作成または破壊することはできないという質量国家の保全法則。 したがって、反応物の総質量は、製品の総質量に等しくなければなりません。
* 原子数： 化学式のバランスをとると、各要素の原子数が反応の前後に同じままであることが保証されます。これにより、質量が保存されます。
では、反応物粒子の数が生成物粒子と異なる可能性はどのようにありますか？
係数を考えている可能性があります バランスの取れた化学式で。 これらの係数は、反応に関与する各反応物および生成物の分子またはモルの数を表します。
例を見てみましょう：
メタンの燃焼：
* 不均衡： ch₄ +o₂→co₂ +h₂o
* バランス： ch₄ +2o₂→co₂ +2h₂o
係数が粒子の数をどのように変えるかに注意してください。
* 反応物： 1分子 + 2分子の分子
* 製品： CO₂ + 2分子のH₂Oの分子
粒子の数（分子）は異なりますが、各要素の原子の数は両側で同じです。
* 炭素（c）： 両側に1
* 水素（H）： 両側に4
* 酸素（O）： 両側に4
キーテイクアウト： 反応物と生成物粒子の数 異なる場合がありますが、原子の数 各要素のバランスの取れた化学式の両側では、質量の保存法則を維持する必要があります。
