le Chatelierの原則
ここで作用している重要な原則は、Le Chatelierの原則です。条件の変更が平衡状態のシステムに適用される場合、システムはストレスを緩和する方向にシフトします。
弱い塩基解離
一般的な弱い塩基、B、水中の解離を考えてみましょう。
b（aq） +h₂o（l）
* 製品： Bh⁺（共役酸）およびOh⁻（水酸化物イオン）
* 反応物： b（弱いベース）とh₂o（水）
製品の追加
BH⁺またはOH⁻（製品）のいずれかを追加すると、製品の濃度が増加しています。 システムには、必要以上の製品があるため、これは平衡にストレスをかけます。
平衡シフト
このストレスを緩和するために、平衡は左にシフトします 、反応物側を好む 。これはつまり：
* その他のB（弱い塩基）が形成されます。
* 弱いベースの解離は抑制されます。
* oh⁻の濃度は減少し、ph。
要約
弱い塩基解離平衡により多くの製品を追加すると、平衡が左に移動し、弱い塩基の形成を支持し、水酸化物イオンの濃度を減らします。
