* 水素イオンと酸性度： 水素イオンは、酸性度の重要なプレーヤーです。溶液中に存在する水素イオンが多いほど、酸性が高くなります。
* pHスケールは対数です： 線形スケールではありません。 pHの各整数の変化は、水素イオンの濃度の10倍の変化を表しています。
* ニュートラルポイント： 純水は、水素イオン（H+）と水酸化物イオン（OH-）が等しい濃度であり、これは7の中性pHです。
* 酸性溶液： pH未満の溶液は、水酸化物イオン（OH-）よりも水素イオン（H+）の濃度が高く、酸性になります。
* 基本的なソリューション： 7を超えるpHを持つ溶液は、水素イオン（H+）よりも水酸化物イオン（OH-）の濃度が高く、塩基性（アルカリとも呼ばれます）になります。
ここに故障があります：
* pH 0： 非常に高濃度の水素イオン（1M）を表します。これは非常に酸性です。
* pH 7： 水素イオンと水酸化物イオンの濃度が等しい（10^-7m）という中性溶液を表します。
* pH 14： 水素イオンの非常に低い濃度を表します（10^-14m）。これは非常に基本的です。
重要な注意： 通常、pHスケールは0〜14の範囲ですが、この範囲外のpH値を持つソリューションがあります。たとえば、濃縮塩酸のような強酸は、pH値を負にする可能性があります。
