1。電子の伝達： 1つの原子、通常は金属であり、1つ以上の電子を失い、正に帯電したイオン（陽イオン）になります。他の原子は、通常は非金属であり、これらの電子を獲得して負に帯電したイオン（アニオン）になります。
2。静電引力： 反対に帯電したイオンは、静電力のために互いに引き付けられ、イオン結合が形成されます。
3。結晶格子の形成： イオンは、イオン間の強い静電魅力によって一緒に保持されている結晶格子と呼ばれる通常の3次元構造に自分自身を並べます。
イオン結合の重要な特性：
* 高融点と沸点： 強い静電力は、壊れるのにかなりのエネルギーを必要とし、融点と沸点が高くなります。
* 導電率： イオン化合物は、イオンが自由に移動できるため、水に溶けたり溶けたりすると電気を伝達します。
* brittleness： 硬い結晶格子は、イオンの変位が静電バランスを破壊するため、イオン化合物を脆くします。
* 溶解度： イオン化合物は、極性溶媒分子が荷電イオンと相互作用できるため、通常、水のような極性溶媒に溶けます。
例：
塩化ナトリウム（NaCl）は、イオン化合物の一般的な例です。ナトリウム（Na）は電子を失い、ナトリウム陽イオン（Na+）になり、塩素（Cl）は電子を獲得して塩化物陰イオン（CL-）になります。反対に帯電したイオンは互いに引き付けられ、イオン結合を形成し、テーブル塩の結晶格子構造を作り出します。
