* 彼らは陽子を寄付します： これは、Brønsted-Lowry酸の決定的な特徴です。それらは、水素イオン（H+）を容易に放出します。
* 共役塩基：を形成できます 酸がプロトンを寄付すると、共役ベースを形成します。コンジュゲートベースは、陽子が除去された後に残っている種です。たとえば、HClがプロトンを寄付すると、Cl-を形成します。これは、その共役ベースです。
* 溶液中のH+イオンの濃度を増加させる： 酸が水に溶けると、H+イオンが放出され、溶液の酸性度が高まります。
* 例： HCl（塩酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）、Ch3COOH（酢酸）、およびNH4+（アンモニウムイオン）。
覚えておくべきキーポイント：
*Brønsted-Lowryの定義は、酸のArrheniusの定義（水中でH+イオンを産生する物質にのみ適用される）よりも広いです。
*陽子を寄付するすべての物質は、Brønsted-Lowryの意味での酸ではありません。たとえば、水は酸とベースの両方として機能します。
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