1。バランスの取れた分子方程式を書きます：
2nahco₃（aq） +h₂so₄（aq）→na₂so₄（aq） + 2h₂o（l） + 2co₂（g）
2。可溶性イオン化合物をイオンに分解します：
2na⁺（aq） + 2hco₃⁻（aq） + 2h⁺（aq） +so₄²⁻（aq）→2na⁺（aq） +so₄²⁻（aq） + 2h₂o（l） + 2co₂（g）
3。観客イオンをキャンセルします（方程式の両側に現れるイオン）：
これにより、正味イオン方程式が残ります：
2hco₃⁻（aq） + 2h⁺（aq）→2h₂o（l） + 2co₂（g）
単純化すると、が得られます
hco₃⁻（aq） +h⁺（aq）→h₂o（l） +co₂（g）
キーポイント：
* 重曹（nahco₃） 弱いベースなので、溶液中に完全にイオン化するわけではありません。ただし、酸と反応する重炭酸イオン（HCO₃⁻）を生成します。
* 硫酸（h₂so₄） 強酸であり、溶液中に完全にイオン化することを意味します。
* 二酸化炭素（CO₂）はガスです 解決策から泡を出します。
* 水（h₂o） 液体として形成されます。
このイオン方程式は、重曹と硫酸の間で発生するコア化学反応を表し、水と二酸化炭素ガスの形成を強調しています。
