反応方程式：
2AL（s） + 6hcl（aq）→2alcl₃（aq） +3h₂（g）
説明：
* 塩酸（HCl） 水素イオン（H⁺）を提供する強酸です。
* アルミニウム（al） 電子を寄付できる反応性金属です。
*塩酸からの水素イオンは、アルミニウム原子と反応し、水素を変位させ、塩化アルミニウム（Alcl₃）を形成します。
*放出された水素原子は結合して水素ガス（H₂）を形成します。これは気泡として観察されます。
観測：
* バブル： アルミニウムの表面に水素ガスの泡が形成されるのが見えます。
* 熱： 反応は発熱性であり、それが熱を放出し、溶液が暖かくなることを意味します。
* 溶解： アルミニウム金属は、酸と反応すると徐々に溶解します。
* 色の変化： 塩化アルミニウムの形成により、溶液はわずかに曇りになる可能性があります。
安全上の注意事項：
*水素ガスが可燃性であるため、この反応は換気の良い領域で実行する必要があります。
*酸を扱うときは、常に適切な安全ゴーグルと手袋を着用してください。
*酸に水を加えないでください。常に酸をゆっくりと慎重に水に加えてください。
注： 反応速度は、酸の濃度、アルミニウムの表面積、温度などの要因の影響を受ける可能性があります。
