イオン結合：
* 定義： イオン結合は、1つの原子が1つ以上の電子を別の原子に完全に *完全に *完全に透過すると形成されます。これにより、互いを強く引き付ける反対の電荷を伴うイオン（荷電粒子）が形成されます。
* 例： 塩化ナトリウム（NaCl）。ナトリウム（Na）は電子を失い、正に帯電したイオン（Na+）になり、塩素（Cl）は電子を獲得して負に帯電したイオン（CL-）になります。反対の電荷が引き付けられ、イオン結合が形成されます。
* 特性：
*関与する原子間の大きな電気陰性度の差（通常、ポーリングスケールで1.7を超える）。
*イオン間の強い静電引力。
*通常、金属と非金属が含まれます。
*塩が形成されます。
極性結合結合：
* 定義： 2つの原子 *共有 *電子 *を不均等に *共有結合が形成されます。これは、1つの原子が共有電子により強い引っ張りを持ち、1つの原子に部分的な正電荷と他の原子に部分的な負電荷をもたらすと起こります。
* 例： 水（h₂o）。酸素（O）は水素（H）よりも電気陰性であるため、共有電子をそれ自体に近づけ、酸素原子に部分的な負電荷と水素原子の部分的な正電荷を作成します。
* 特性：
*関与する原子間の中程度の電気陰性度の差（通常、ポーリングスケールで0.4〜1.7の間）。
*電子の不平等な共有は、双極子モーメントにつながります。
*多くの場合、非金属に関係します。
重要な違い：
* 電子移動対共有： イオン結合には電子の完全な移動が含まれますが、極性共有結合には不均等な共有が含まれます。
* 電荷分離： イオン結合は完全に帯電したイオンをもたらし、極性結合結合は部分的な電荷を生み出します。
* 結合強度： イオン結合は通常、極性結合結合よりも強いです。
要約： イオン結合と極性結合の両方には、原子間の電子の相互作用が含まれますが、それらのメカニズムと結果として得られる結合の性質が大きく異なります。
