n₂（g） +o₂（g）⇌2no（g）
Le Chatelierの原則を理解する
この状況は、Le Chatelierの原則によって支配されています。これは、条件の変化が平衡状態のシステムに適用されると、システムがストレスを緩和する方向に変化すると述べています。
ストレス
システムにn₂を追加すると、n₂の濃度が増加します。これは平衡に対するストレスです。
シフト
ストレスを緩和するために、システムはシフトして追加されたn₂の一部を消費します。これは、反応が前方方向（製品に向かって）を支持することを意味します 、より多くのノーを生成します。
要約
* 平衡状態でシステムにn₂を追加すると、反応が右に（製品に向かって）移動し、より多くのno。
* 平衡定数（k）は、kは特定の温度で定数であるため、変更されません。
重要な注意： この分析では、温度が一定のままであることを前提としています。温度も変化すると、平衡への影響がより複雑になります。
