1。硝酸の酸化特性： 硝酸は強力な酸化剤です。 これは、分析物が滴定されていることでそれ自体が反応し、不正確な結果につながることを意味します。たとえば、過マンガン酸カリウム（Kmno₄）による滴定では、硝酸はMno病と反応し、反応の化学量論を変化させ、誤解を招くエンドポイントを与えました。
2。硫酸イオンの安定性： 硫酸イオン（So₄²⁻）は比較的非活性であり、滴定中に行われる酸化還元反応を妨害しません。これにより、分析物と滴定剤の間の反応が発生する唯一の反応であり、より正確な結果につながることが保証されます。
3。可用性とコスト： 硫酸は容易に入手でき、安価で、貯蔵寿命が長くなります。これにより、ほとんどの酸化還元滴定に実用的な選択肢になります。
4。濃度と標準化： 硫酸は幅広い濃度で利用できるため、滴定用の標準ソリューションを簡単に調製できます。 また、既知の重量の炭酸ナトリウム（Na₂co₃）またはその他の主要な基準を使用して簡単に標準化することもできます。
例外：
* 特定の反応： 硫酸は一般に好ましい酸ですが、硝酸を使用する可能性のあるいくつかの特定の反応があります。たとえば、鉄（II）イオンを含むいくつかの滴定では、特定の条件下で鉄（II）を鉄（III）に酸化しないため、硝酸を使用できます。
要約すると、硫酸の非酸化の性質、安定性、可用性、標準化の容易さにより、酸化還元の好ましい酸になります 。硝酸の酸化特性により、制御された酸化還元反応が必要なほとんどの用途には不適切です。
