濃度：
* 定義： 特定の量の溶媒または溶液に溶解した溶質の量。
* 単位： さまざまなユニットを使用して濃度を表現できます。
* モラリティ（m）： 溶液のリットルあたりの溶質のモル
* Molality（M）： 溶媒1キログラムあたりの溶質のモル
* 質量によるパーセント（％w/w）： 溶液100グラムあたりの溶質のグラム
* ボリュームによるパーセント（％v/v）： 溶液100ミリリットルあたりの溶質のミリリットル
* 例： 0.5 m NaClの濃度の溶液は、1リットルの溶液に0.5モルのNaClが溶解していることを意味します。
溶解度：
* 定義： 特定の温度と圧力で特定の量の溶媒で溶解できる溶質の最大量。
* 単位： 通常、溶媒100グラムあたりの溶質グラムで発現します。
* 例： 室温での水中の砂糖の溶解度は、100グラムあたり約200グラムです。
重要な違い：
|機能|濃度|溶解度|
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|定義|溶液中の溶質の量|溶解できる溶質の最大量|
|ユニット|さまざまな（m、m、％w/w、％v/v）|通常、溶媒100グラムあたりの溶質のグラム|
|飽和との関係| 不飽和、飽和、または超飽和状態になる可能性があります 飽和状態を表します|
濃度と溶解度の関係：
* 溶解度は濃度を制限します： 溶液の濃度は、その溶解度を超えることはできません。
* 不飽和ソリューション： 濃度は溶解度を下回っています。
* 飽和溶液： 濃度は溶解度に等しくなります。
* 過飽和溶液： 濃度は溶解度（不安定で一時的な）を超えています。
要約：
* 濃度 溶液中に存在する溶質の実際の量について説明します。
* 溶解度 特定の条件下で溶媒に溶解できる溶質の最大量について説明します。
それはあなたがどれだけの水を入れたかの違いのようなものです ガラス（濃度）とガラスがどれだけの水を保持できるか （溶解度）。
