その理由は次のとおりです。
* イオン化合物 積極的に帯電したイオン（陽イオン）と、静電力によって一緒に保持された負に帯電したイオン（陰イオン）で構成されています。
* 水 極性分子であり、つまり、わずかに正の末端とわずかに負の端があります。この極性により、水分子はイオン化合物のイオンと相互作用することができます。
*イオン化合物が水に溶けると、水分子が個々のイオンを囲み、それらを引き離し、互いに分離します。
*このイオンの分離は、電気を導くことができる溶液をもたらすため、電解質 。
電解質の例：
*塩化ナトリウム（NaCl）は、水型ナトリウムイオン（Na+）および塩化物イオン（CL-）に溶解しました
*臭化カリウム（KBR）は水に溶解し、カリウムイオン（K+）および臭化物イオン（BR-）
*塩化カルシウム（CACL2）は、水を形成したカルシウムイオン（Ca2+）および塩化物イオン（CL-）に溶解しました
すべてのイオン化合物が水に溶解するわけではなく、行うものが異なる程度に溶解する可能性があることに注意することが重要です。
