* 安定性： 原子は、最も外側の電子シェル（価数シェル）がいっぱいになると最も安定しています。これは、彼らが非常に反応性のない貴重なガスと同じ数の電子を持っていることを意味します。
* 共有： 多くの要素では、電子を獲得または失うこと（イオン結合）を獲得して完全な価数シェルを達成するには、あまりにも多くのエネルギーが必要です。代わりに、彼らは他の原子と電子を共有します。
* 共有結合： 電子を共有することにより、原子は、両方の原子価シェルにカウントされる共有電子ペアを作成し、より安定した構成につながります。
ここに簡単なアナロジーがあります： 欠けているピースのジグソーパズルがあると想像してください。パズルを完成させるために他の誰かから作品を見つけることができます。または、それらと持っている欠けているピースを共有して、一緒に完全な画像を作成することができます。
例：
* 水素（H）： 価数シェルに1つの電子があります。安定しているためにはさらに1つ必要です（ヘリウムなど）。
* 酸素（O）： その原子価シェルに6つの電子があります。安定しているためにはさらに2つ必要です（ネオンのように）。
水素と酸素が結合して水を形成すると、電子を共有します。
* 各水素原子は、その1つの電子を酸素原子と共有しています。
* 酸素原子は、その電子の1つを各水素原子と共有しています。
これにより、3つの原子すべての安定した構成が得られます。
* 水素： 現在、ヘリウムのような2つの電子（共有ペア）があります。
* 酸素： Neonのように、8つの電子（独自の6つの共有）が8つあります。
要約すると、要素は共有結合の電子を共有して、価数シェルを満たし、反応性を低下させることにより、安定した電子構成を実現します。
