これが故障です：
* 酸 溶液中に水素イオン（H+）を寄付する物質です。彼らは通常、酸味があり、金属と反応することができます。
* ベース 溶液中の水素イオン（H+）を受け入れる物質です。彼らは通常、苦い味を持ち、滑りやすいと感じます。
酸と塩基が反応すると、酸からの水素イオンは、塩基から水酸化物イオン（OH-）と結合し、水（H2O）を形成します。酸と塩基からの残りのイオンは結合して塩を形成します。
一般式：
酸 +ベース→塩 +水
例：
塩酸（HCl） +水酸化ナトリウム（NAOH）→塩化ナトリウム（NaCl） +水（H2O）
この例では、HClの水素イオンは、NaOHの水酸化物イオンと結合して水を形成します。残りのイオン、ナトリウム（Na+）および塩化物（Cl-）は、共通のテーブル塩である塩化ナトリウムを組み合わせて結合します。
重要なメモ：
*中和反応は発熱です 、つまり、熱を放出します。
*結果の溶液のpHは、元の酸または塩基よりもニュートラル（pH 7）に近いものになります。
*すべての酸塩基反応が中性溶液をもたらすわけではありません。酸と塩基の強度は、最終的なpHに影響します。
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