* 元素塩素（Cl₂）： その元素の形では、塩素の酸化数は 0 。これは、他の元素に結合されておらず、電子が2つの塩素原子の間で等しく共有されるためです。
* イオン化合物中の塩素： イオン化合物では、塩素は通常、 -1 の酸化数を持っています 。 これは、完全な外側のシェルを達成するために電子を獲得するためです。たとえば、NaCl（塩化ナトリウム）では、塩素の酸化数は-1、ナトリウムは+1です。
* 共有化合物中の塩素： 共有化合物では、塩素の酸化数は変化します。いくつかの一般的な例があります：
* HCl（塩化水素）： 塩素の酸化数は -1 です 。
* cl₂o（一酸化二塩素）： 塩素の酸化数は +1 です 。
* cl₂o₇（heptoxideジクロリン）： 塩素の酸化数は +7 です 。
酸化数を決定するための一般的な規則：
1。自由元素の酸化数は0。
2。中性化合物の酸化数の合計は0。
3。多原子イオンの酸化数の合計は、イオンの電荷に等しくなります。
4。グループ1要素（アルカリ金属）の酸化数は+1です。
5。グループ2要素（アルカリの土の金属）の酸化数は+2です。
6。酸素は通常、酸化数が-2ですが、過酸化物（h₂o₂など）を除き、-1。
7。水素の酸化数は+1ですが、金属水素化物（NAHなど）が-1です。
これらのルールを適用することにより、ほとんどの化合物の塩素の酸化数を決定できます。
