共有化合物：
* 分子間力の弱い： 共有化合物は、ファンデルワールス力、水素結合、または双極子双極子相互作用などの比較的弱い分子間力によって結合されます。これらの力は熱エネルギーによって容易に克服され、融点が低くなります。
* 方向結合： 分子内の共有結合は方向性であり、宇宙に固定されています。これにより、分子がしっかりと詰まる能力が制限され、分子間相互作用の強度が低下します。
* 電気伝導率が低い： 共有化合物は、自由に動く荷電粒子がないため、固体状態で電気を容易に導入しません。
イオン化合物：
* 強い静電相互作用： イオン化合物は、反対に帯電したイオン間の静電引力によって形成されます。これらのイオン結合は非常に強く、壊れるには大量のエネルギーが必要です。
* 非方向結合： イオン間の静電力は非方向性であり、結晶格子の効率的な梱包を可能にします。
* 高い電気伝導率（溶融または溶解した場合）： 溶けたり溶けたりすると、イオンは可動性になり、電気伝導率が可能になります。
概要：
より弱い分子間力と共有結合の方向性の性質は、イオン結合の強い静電相互作用と非方向性の性質と比較して、融点が低くなります。
例：
* シュガー（共有結合）： 185°Cの融点
* 塩化ナトリウム（イオン）： 801°Cの融点
融点のこの違いは、化合物を一緒に保持する力の強度の有意な違いを反映しています。
