その理由は次のとおりです。
* 溶解度と温度： ほとんどの固体イオン化合物の溶解度は、温度とともに増加します。これは、熱からのエネルギーを追加すると、イオンを固体状態に保持する引力を克服し、溶解する可能性が高くなるためです。
* 塩化カルシウムの挙動： 塩化カルシウムは、温度に伴う溶解度が特に大幅に増加することを示します。 0°Cでは、その溶解度は100 gの水100 gあたり約54 gであり、100°Cでは100 gあたり約270 gの水です。この溶解度の増加は約5倍です。
重要な注意： 多くの塩化物の溶解度は温度とともに増加しますが、5倍の増加は塩化カルシウムの特徴です。
