1。バランスの取れた化学式を書きます：
KOH（aq） +hno₃（aq）→kno₃（aq） +h₂o（l）
2。硝酸のモルを決定します：
* モル=モル/ボリューム
* moles =モラリティx体積
*ボリュームをリットルに変換：95.00 ml =0.09500 L
*hno₃=0.025 mol/l * 0.09500 l =0.002375 molのモル
3。バランスの取れた方程式の化学量論を使用します：
*方程式は、KOHとHNO₃の間の1：1モル比を示しています。これは、1モルのKOHが1モルのhno₃と反応することを意味します。
4。必要なKOHのモルを計算します：
*モル比は1：1であるため、硝酸を中和するには0.002375モルのKOHが必要です。
5。 KOH：の質量を計算します
* moles =質量 /臼歯質量
* 質量=モルxモル質量
* KOHのモル質量は56.11 g/molです。
* KOHの質量=0.002375 mol * 56.11 g/mol =0.133 g
したがって、95.00 mlの0.025 m硝酸を中和するには、0.133グラムの水酸化カリウムが必要です。
