それがどのように形成されるか：
1。電子伝達： イオン結合は、1つの原子（通常は金属）が失うと形成されます 1つ以上の電子は、正に帯電したイオン（陽イオン）になります。他の原子（通常は非金属）ゲイン これらの電子は、負に帯電したイオン（アニオン）になります。
2。静電引力： 陽イオンと陰イオンの反対の電荷は、強い静電引力を作り出し、イオンを一緒に引っ張り、結合を形成します。
重要な特性：
* 強い結合： イオン結合は、一般に強力な静電力のために強いです。
* 高融点と沸点： イオン化合物は、強いイオン結合を破るために多くのエネルギーを必要とし、その結果、融点と沸点が高くなります。
* 室温での固体： イオン化合物は通常、強いイオン結合が格子構造にイオンを硬く保持しているため、室温で固体です。
* 溶融溶液または水性溶液中の良好な導体： 水に溶けたり、溶けた場合、イオン化合物は電気の良好な導体になります。これは、イオンが自由に移動して電荷を運ぶことができるためです。
* 脆性： 剛体格子構造は、ストレスを受けたときに簡単に壊れる可能性があるため、イオン化合物は脆くなる傾向があります。
例：
塩化ナトリウム（NaCl）は、イオン化合物の典型的な例です。
*ナトリウム（Na）は1つの電子を失い、正に帯電したナトリウムイオン（Na+）になります。
*塩素（Cl）は1つの電子を獲得して、負に帯電した塩化物イオン（Cl-）になります。
* Na+とcl-の間の静電引力は、NaClのイオン結合を形成します。
要約すると、イオン結合は原子間の電子の伝達によって形成され、互いに強く引き付けられる反対に帯電したイオンの形成につながります。
