1。イオン結合：
* それがどのように機能するか： 1つの原子（通常は金属）は電子を失い、正の帯電イオン（陽イオン）になり、別の原子（通常は非金属）がこれらの電子を獲得して負に帯電したイオン（アニオン）になります。反対に帯電したイオン間の静電魅力は、それらを結晶格子にまとめます。
* 例： 塩化ナトリウム（NaCl）。ナトリウム（Na）は電子を失い、Na+になりますが、塩素（Cl）はその電子を獲得してCl-になります。これらの反対に帯電したイオンは互いに引き付けられ、イオン化合物NaClを形成します。
2。共有結合：
* それがどのように機能するか： 原子は電子を共有して、安定した構成を実現します。この共有は、等しい（非極性共有結合）または不均等（極性共有結合）になります。
* 例： 水（h₂o）。 各水素原子は、酸素原子と電子を共有し、共有結合を形成します。酸素は水素よりも電気陰性であるため、共有電子は酸素原子により引き付けられ、結合がわずかに極性になります。
3。金属結合：
* それがどのように機能するか： 金属には「電子の海」があり、電子は構造全体を通して自由に移動できます。これらの非局在電子は接着剤として作用し、金属イオンを強力でまとまりのある構造で一緒に保持します。
* 例： 銅（Cu）。 銅の価電子は金属全体を自由に移動でき、銅はその高い電気伝導率と閉鎖性を与えます。
4。分子間力：
* それがどのように機能するか： これらは分子間の魅力の弱い力です。 それらは、分子の一時的または永久的な双極子の相互作用から生じます。
* タイプ：
* 水素結合： 最も強い分子間力は、水素が酸素、窒素、またはフッ素などの高電気陰性原子に結合した場合に発生します。
* 双極子型相互作用： 永久双極子の極地分子間で発生します。
* ロンドン分散部隊： すべての分子に存在する最も弱い分子間力は、電子分布の一時的な変動によって引き起こされます。
* 例： 水分子は水素結合を形成し、これは高い沸点の原因となります。
結合タイプに影響する要因：
* 電気陰性度： 原子が電子を引き付ける傾向。電気陰性度の違いが大きいほどイオン結合が生じ、違いが小さくなると共有結合が生じます。
* 金属対非金属： 金属は非金属とイオン結合を形成する傾向があります。
* 価電子電子の数： 原子電子が少ない原子は電子を失う傾向があり（イオン結合）、より多くの原子価電子を持つ原子は電子（イオン結合）または共有電子（共有結合）を獲得する傾向があります。
化学的結合を理解することは、物質の特性とそれらが互いにどのように相互作用するかを理解するために重要です。
