1。標準的な理想ガス法則方程式：
* 方程式： pv =nrt
* p =圧力（パスカルまたは大気中）
* v =ボリューム（立方メートルまたはリットル）
* n =モル数（見つけたいもの）
* r =理想的なガス定数（8.314 j/mol・kまたは0.0821 L・mol・k）
* T =温度（ケルビンで）
* 使用方法：
* Rの圧力、体積、温度、適切な値を知っている場合は、「n」を直接解決できます。
2。 'n'の再配置方程式：
* 方程式： n =pv / rt
* 利点： この方程式は「n」に対して明示的に解決され、計算をより簡単にします。
3。密度ベースの方程式：
* 方程式： n =（ρv） /（rt）
*ρ=ガスの密度（kg/m³またはg/l）
* 利点： この方程式は、圧力の代わりにガス密度を知っている場合に役立ちます。
重要なメモ：
* 単位が重要です： すべての値が、選択したガス定数「r」を使用して一貫したユニットであることを確認します。
* 理想的なガス法の制限： 理想的なガス法はモデルであり、実際のガスは、高い圧力と低温で理想的な行動から逸脱しています。
計算の例：
25°Cと1気圧で2.5 Lの酸素ガスがあるとしましょう。 モルの数を見つけるには：
1。ケルビンに変換： T =25°C + 273.15 =298.15 K
2。標準方程式を使用し、「n」：を解きます
n =（pv） /（rt）=（1 atm * 2.5 l） /（0.0821 L・atm / mol・k * 298.15 k）≈0.102モル
別の例を使用しても、質問がある場合はお知らせください。
