* 強酸： これらの酸完全にイオン化 溶液では、すべての水素イオン（H+）を溶液に寄付します。 彼らは優れた陽子ドナーです。例には、塩酸（HCl）、硝酸（HNO3）、および硫酸（H2SO4）が含まれます。
* 弱酸： これらの酸部分的にイオン化 溶液では、水素イオンのごく一部を溶液にのみ寄付することを意味します。彼らはより弱い陽子ドナーです。例には、酢酸（CH3COOH）、炭酸酸（H2CO3）、およびフルオロ酸（HF）が含まれます。
これが重要な違いを要約するテーブルです。
|機能|強酸|弱酸|
| -------------------- | ----------------------- | --------------------- |
| イオン化 |完了|部分的|
| H+寄付 | 100％| <100％|
| 平衡 |右に横たわっています|左にあります|
| ph |非常に低い|比較的高い|
| 導電率 |高|低い|
簡単に言えば：
* 強酸はスーパードナーのようなものです： 彼らはすべてのH+イオンを与え、溶液を非常に酸性にします。
* 弱酸はためらうドナーのようなものです： 彼らはいくつかのH+イオンを配るだけで、溶液の酸性を減らします。
重要な注意： 酸の強度は、その濃度とは異なる概念です。各分子が多くの陽子を寄付していなくても、濃度の濃縮は依然として危険です。
