その理由は次のとおりです。
* 酸 溶液中に陽子（H+イオン）を寄付する能力によって定義されます。これは、酸のBrønsted-Lowryの定義として知られています。
*酸が水に溶解すると、H+イオンが放出され、溶液中の水素イオンの濃度が増加します。
* H+イオンのこの増加により、溶液が酸性になり、pH値が7未満になります。
酸の例：
*塩酸（HCL）
*硫酸（H2SO4）
*酢酸（CH3COOH）
その理由は次のとおりです。
* 酸 溶液中に陽子（H+イオン）を寄付する能力によって定義されます。これは、酸のBrønsted-Lowryの定義として知られています。
*酸が水に溶解すると、H+イオンが放出され、溶液中の水素イオンの濃度が増加します。
* H+イオンのこの増加により、溶液が酸性になり、pH値が7未満になります。
酸の例：
*塩酸（HCL）
*硫酸（H2SO4）
*酢酸（CH3COOH）
