* 分子内の共有結合は強い。 共有結合の共有電子ペアは、原子を非常にしっかりと保持します。
* 分子間の分子間力は弱い。 これらの力は分子間の誘引の原因であり、分子内の共有結合よりもはるかに弱いです。
* 分子間力のタイプ： 分子間力の強度は、分子のタイプに依存します。
* 水素結合： 最も強いタイプは、水素が酸素、窒素、またはフッ素のような高強性原子に結合されている場合に存在します。
* 双極子型相互作用： 永久双極子を持つ極性分子間で発生します。
* ロンドン分散部隊： 電子分布の一時的な変動により、すべての分子に存在する最も弱いタイプ。
したがって、共有分子化合物の分子間の引力は一般に弱く、強くありません。
例：
* 水（H2O）： 強い水素結合は室温で水を液体にしますが、水分子内の個々の結合は共有結合で非常に強いです。
* メタン（CH4）： メタン分子の間にはロンドン分散力が弱いだけで、室温でのガスになります。
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