* 溶液中の水酸化物イオン（OH-）の濃度を増加させます。 これはベースの決定的な特徴です。
* は7を超えるpHを持っています。 ニュートラルソリューションのpHは7ですが、基本ソリューションのpHは7を超えています。
* 陽子（H+）を受け入れることができます 酸から。これは、塩基と酸の関係を理解する別の方法です。
ここに簡略化された説明があります：
pHスケールは、酸性または基本的なソリューションの尺度と考えてください。 酸は水素イオン（H+）を放出するため、pHが低い（7未満）、塩基は水酸化物イオン（OH-）を放出するため、pH（7を超える）を持っています。
ベースの例：
* 水酸化ナトリウム（NaOH） 、灰汁としても知られています
* 水酸化カルシウム（Ca（OH）2） 、石灰で見つかりました
* アンモニア（NH3） 、一般的な家庭用クリーナー
* 重曹（NAHCO3） 、料理で使用されます
覚えておいてください： 酸と塩基の概念がつながっています。 酸はベースと反応して互いに中和し、塩と水を形成します。
