* 極性： 水分子は極性です。つまり、電子の共有が不均一であるため、わずかに正の端があり、わずかに負の端があります。 一方、塩化ナトリウムはイオン化合物であり、それは正に帯電したナトリウムイオン（Na+）と負に帯電した塩化物イオン（CL-）でできていることを意味します。
* アトラクション： 水分子の正の端は、負の塩化物イオンに引き付けられ、水分子の負の端は正のナトリウムイオンに引き付けられます。
* 解離： これらのアトラクションは、塩結晶に一緒にナトリウムと塩化物イオンを保持する力を克服します。水分子はイオンを囲み、それらを結晶構造から分離し、溶液に引き込みます。
* 水分補給： イオンは現在、水分子に囲まれており、水分補給シェルを形成しています。このプロセスは、塩のイオン結合を弱め、イオンが水中で自由に移動できるようにします。
本質的に、塩は水に溶け、自由に動くナトリウムイオンと塩化物イオンの溶液を形成します。
キーポイント：
*溶解は、塩が消えることを意味しません。イオンはまだ存在し、水全体に分散しているだけです。
*このプロセスは可逆的です。水が蒸発すると、塩は再び結晶します。
*水への塩の溶解度は比較的高く、つまり、大量の塩が特定の量の水に溶解する可能性があります。
*このプロセスは、溶液中のイオンの輸送と反応を可能にするため、多くの生物学的および化学的プロセスにとって重要です。
