1。活性化エネルギー：
*すべての化学反応には、活性化エネルギーとして知られる、開始するために一定量のエネルギーが必要です。このエネルギーは、既存の結合を破り、新しい結合を形成できるようにするために必要です。
*活性化エネルギーが高いほど、反応が少ないため、反応が遅くなります。
2。触媒の役割：
*触媒は、プロセスで消費されることなく、反応の活性化エネルギーを低下させます。これを行います：
* 代替経路の提供： 触媒は反応物と相互作用し、元の反応よりも低い活性化エネルギーを持つ一時的な中間錯体を形成します。
* 遷移状態の安定化： 触媒はまた、反応の遷移状態を安定させることができ、反応物が活性化された複合体に到達するのを容易にすることができます。
3。反応速度の増加：
*活性化エネルギーを下げることにより、触媒は反応するのに十分なエネルギーを持つ分子の数を効果的に増加させます。これにより、反応速度が速くなります。
4。消費なし：
*触媒が反応で消費されていないことに注意することが重要です。反応を促進するために何度も使用できます。
アナロジー：
マウンテンパスを考えてください。片側から他方に到達するには、ハイカーはピークを登る必要があります。これは、活性化エネルギーを表します。触媒は、山にトンネルを建設するようなものです。このトンネルは低い経路を提供するため、ハイカーがより速く反対側に渡り、到達しやすくなります。
要約：
触媒は反応を加速します：
* 活性化エネルギーの低下： それらは、反応を開始するために少ないエネルギーを必要とする代替経路を提供します。
* 成功した衝突の数を増やす： より多くの分子がエネルギー障壁を克服し、より頻繁に衝突と製品の形成につながる可能性があります。
この反応速度の増加により、触媒はさまざまな業界で非常に役立ちます。
* 製造： 触媒は、多くの化学物質、燃料、プラスチックの生産に使用されます。
* 環境保護： 車の触媒コンバーターは、有害な排出量を削減するのに役立ちます。
* 薬： 触媒は、体内の酵素ベースの反応で使用されます。
